---

Djon_Preston ( off )
( 15:08 03-11-2010 )
Свойства
tкип= 8,2 °C, tпл= −118 °C,
плотность в жидкой фазе
1,403 г/см³ (при температуре
кипения), в газовой фазе 4,248
кг/м³ (15 °C, 1 бар) ; плохо
растворим в воде, хорошо — в
органических растворителях.
Фосген представляет собой
бесцветный газ , который ниже
8,2 °C конденсируется в
бесцветную жидкость. Его
запах напоминает прелые
фрукты или сено. Технический
продукт имеет слегка
желтоватую или красновато-
жёлтую окраску

---

Djon_Preston ( off )
( 15:09 03-11-2010 )
Фосген
примерно в 3,5 раза тяжелее
воздуха. Из-за высокого
давления пара он даже при
низких температурах
обладает большой летучестью.
Фосген можно легко
конденсировать сжатием, его
критическая температура
составляет 183 °C, критическое
давление 56 кгс/см². В
холодной воде фосген
растворим мало − 0,9 %. Он
легко растворим в
органических растворителях,
например в бензине, толуоле,
ксилоле, уксусной кислоте,
хлороформе.

---

Djon_Preston ( off )
( 15:09 03-11-2010 )
В маслах и
жирах фосген не растворим.
При обычной температуре
фосген — стабильное
соединение . При сильном
нагревании он частично
разлагается на хлор и окись
углерода. Выше 800 °C он
полностью диссоциирует.
Количество продуктов
разложения (ядовитых) при
взрыве ничтожно, поэтому
возможно применение
фосгена во взрывных
боеприпасах .

---

Djon_Preston ( off )
( 15:10 03-11-2010 )
При хранении фосгена в
стальных ёмкостях , например
при длительном нахождении в
минах , образуется
пентакарбонил железа. Это —
красновато-жёлтая жидкость,
тяжелее фосгена, и
разлагаемая на свету
фотокаталитически с
образованием ядовитой окиси
углерода . Фосген почти не
гидролизуется парами воды,
поэтому концентрация
фосгена , созданная в воздухе,
заметно изменяется лишь
через долгое время . При
высокой влажности воздуха
облако фосгена за счёт

---

Djon_Preston ( off )
( 15:11 03-11-2010 )
частичного гидролиза может
приобрести беловатый отсвет.
Энергично реагирует с
аммиаком:
COCl2 + 4NH3 → (NH2)2CO
(карбамид) + 2NH4Cl
Данная реакция используется
для экспресс обнаружения
утечек фосгена — смоченный
раствором аммиака тампон в
присутствии фосгена начинает
заметно выделять белый дым .

---

Djon_Preston ( off )
( 15:11 03-11-2010 )
Впервые фосген получил Дэви
в 1812 г.
Фосген образуется при
окислении хлороформа
кислородом воздуха под
действием света .
В промышленности получают
нагреванием СО с Cl2 в
присутствии угля.
В лаборатории может быть
легко получен несильным
нагреванием смеси CCl4 и SO3
(или олеума):
2SO3 + CCl4 = S2O5Cl2 + COCl2

---

Djon_Preston ( off )
( 15:12 03-11-2010 )
Обладает удушающим
действием . Смертельная
концентрация 0,01 — 0,03 мг/л
(15 минут). Контакт фосгена с
легочной тканью вызывает
нарушение проницаемости
альвеол и быстро
прогрессирующий отёк
лёгких. Антидота не
существует. Защита от фосгена
— противогаз так как углерод
адсорбирует фосген не давая
ему проникнуть в легкие

---

Djon_Preston ( off )
( 15:12 03-11-2010 )
Фосген ядовит только при
вдыхании паров . Первые
отчетливые признаки
отравления появляются после
скрытого периода от 4 до 8 ч;
наблюдались даже периоды в
15 ч.
По различным данным
вдыхание фосгена в
концентрации 0,004 мг/л в
течение 60-90 мин не
приводит к отравлению.

---

Djon_Preston ( off )
( 15:13 03-11-2010 )
Пребывание в атмосфере,
содержащей до 0,01 мг/л
фосгена, возможно
максимально в течение 1 ч.
При этом восприимчивые
люди уже могут получить
легкое отравление .
Концентрации в 0,022 мг/л
являются смертельными уже
через 30 мин экспозиции. В 50
% случаев отравление при
вдыхании 0,1 мг/л в течение
30-60 мин приводит к смерти.
Остальные 50 % оставшихся в
живых длительно
небоеспособны в результате
тяжелейших отравлений .

---